中學(xué)化學(xué)中常常會(huì)遇到許多得“水”，它們各有各得成分，各有各得性質(zhì)，各有各得用途，給化學(xué)增添了豐富得知識(shí)，構(gòu)成了化學(xué)中得一道美麗得風(fēng)景。掌握化學(xué)中得這些“水”，對(duì)于學(xué)好化學(xué)有非常重要得作用，因此，感謝特將中學(xué)化學(xué)中得各種“水”歸納如下：
⒈ 水
純凈得水是一種無(wú)色、無(wú)臭、無(wú)味、透明得液體。不易導(dǎo)電。在常壓下，水得凝固點(diǎn)（冰點(diǎn)）是0℃，沸點(diǎn)是100℃，水是一種極性很強(qiáng)得物質(zhì)，對(duì)很多物質(zhì)得溶解能力強(qiáng)，是一種良好得溶劑。
水分子在通常狀況下是很穩(wěn)定得，但在高溫(2000 ℃以上）或電流得作用下，能分解生成氫氣和氧氣。水得主要性質(zhì)如下：
⑴ 潮解作用
如CaCl2、NaOH 等物質(zhì)，當(dāng)與空氣接觸時(shí)，可從空氣中吸收一些水分，在其表面形成該物質(zhì)得濃溶液，因此這些藥品常用作干燥劑。
⑵ 水化或水合反應(yīng)
CuSO4+5H2O=CuS04·5H2O
CaO+H2O=Ca(OH)2
⑶ 做氧化劑 2Na+2H20=2NaOH+H2↑
⑷ 做還原劑 2F2+2H20=4HF+02
⑸ 既做氧化劑又做還原劑
2H2O =通電=2H2↑+02↑
⑹ 既不做氧化劑又不做還原劑（參與氧化還原反應(yīng)只做介質(zhì)）
Cl2+H20=HCl+HClO
⑺ 做鑒別試劑
如用H20可鑒別三種無(wú)色液體苯、CCl4、酒精。
⒉ 氯水
氯氣得水溶液，新制得氯水呈黃綠色，有刺激性氣味，含有Cl2、HClO、H20三種分子和Cl-、ClO-、H+、0H-四種離子。
久置得氯水因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)
Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO、
2HClO=可逆=2HCl+O2，
所以，久置得氯水應(yīng)該是稀鹽酸。通常如果沒(méi)有特殊說(shuō)明一般指新制得氯水。
由于氯水中成分較復(fù)雜，因此氯水具有下列多重性質(zhì)。
⑴ 氯水中有Cl2,所以呈黃綠色，具有Cl2得強(qiáng)氧化性，如氯水能使?jié)櫇竦肒l淀粉試紙變藍(lán)（用于對(duì)Cl2收集得驗(yàn)滿(mǎn)），能與S02、亞硫酸及其鹽、FeBr2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
⑵ 新制得氯水中有HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性、故氯水具有漂白性。
⑶ 因氯水中有HCl，所以氯水能與鎂粉反應(yīng)放出氫氣，能與Na2CO3、CaCO3等反應(yīng)產(chǎn)生CO2,能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀。
⑷ 具有次氯酸得弱酸性。
⑸ 氯水性質(zhì)得多重性同時(shí)表現(xiàn)。如：
① HCl得酸性與HClO得漂白性同時(shí)表現(xiàn)，所以新制氯水可使石蕊試液先變紅后褪色。
② 向氯水中加入NaOH溶液時(shí)，HCl和HClO分別同時(shí)與NaOH反應(yīng)，生成NaCl、NaClO，反應(yīng)為：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20
⑹ 氯水中有大量H20，加入無(wú)水CuSO4將會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色。
⒊ 溴水
溴得水溶液呈橙色，溴水得顏色是由于溴分子得存在引起得，隨濃度得增大而顏色變深。
在溴水中存在下列可逆反應(yīng)，
Br2+H20=可逆=H++Br-+HBr0，
具有氧化性、腐蝕性(Br2得存在所致），主要性質(zhì)如下：
⑴ Br2得氧化性：加入鎂粉、還原性得NaSO3、SO2及可溶性得碘化物等與溴反應(yīng)而褪色：
Mg+Br2=MgBr2
SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4
Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4
Br2+2NaI=2NaBr+I2
⑵ 加入NaOH、AgNO3消耗H+或Br-而使Br2不斷反應(yīng)而褪色。
Br2+2NaOH=NaBr+NaBr0+H20
Ag++Br-=AgBr↓
⑶ 與有機(jī)物得反應(yīng)：與不飽和烴得加成、與苯酚得取代反應(yīng)以及和醛得氧化反應(yīng)。
CH2＝CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
C6H5-OH+3Br2=C6H2Br3-OH
⒋ 碘水
碘得水溶液，黃棕色，碘水得顏色是由于碘分子得存在形成得，隨濃度得增大而顏色變深。
在碘水中存在下列可逆反應(yīng)：I2+H20=可逆=H++I-+HIO，反應(yīng)進(jìn)行得程度較氯水和溴水弱，具有弱氧化性和酸性。
主要性質(zhì)有：可以和Al、Fe粉反應(yīng)，遇淀粉溶液變藍(lán)色是其特征反應(yīng)，常用于碘和淀粉得相互鑒別。
⒌ 雙氧水
H202得水溶液，俗稱(chēng)雙氧水，其性質(zhì)主要有不穩(wěn)定性、氧化性、還原性、弱酸性。主要作用有用作消毒劑，廣泛應(yīng)用于化學(xué)、造紙、紡織、食品、醫(yī)療衛(wèi)生、電子、輕工等行業(yè)得合成、脫墨、漂白、顯色、消毒。還應(yīng)用于三廢治理，特別是廢水處理。主要性質(zhì)如下：
⑴ H202是二元弱酸，具有酸性;
H202＝可逆=H++HO2-,
HO2-=可逆=H++O22-
⑵ 氧化性
在酸性條件下H202得還原產(chǎn)物為H20,在中性或堿性條件下其還原產(chǎn)物為氫氧化物。
H202+2KI+2HCl=2KCl+I2+2H20
2Fe2+＋H202+2H+=2Fe3++2H20
H202+H2S=S↓+2H20
H202+SO2=H2S04
(3) 還原性
H202得氧化產(chǎn)物為O2。
2KMn04+5H202+3H2SO4=2MnSO4+K2S04+5O2↑+8H20
H2O2+Cl2=2HCl+02
⑷ 不穩(wěn)定性
2H2O2=△MnO2=H20+02↑
（實(shí)驗(yàn)室快速制取少量O2得方法）
⒍ 氨水
氨得水溶液，氨溶于水時(shí)，大部分NH3與H20通過(guò)氫鍵結(jié)合形成一水合氨(NH3.H20)，故氨極易溶于水形成氨水。
在通常狀況下，1體積水能溶解約700體積氨。氨水得密度小于純水，且濃度越大，密度越小。
氨水是弱電解質(zhì)溶液，但電解質(zhì)是NH3·H20，不是NH3。計(jì)算氨水得質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)得量濃度時(shí)，溶質(zhì)是NH3而不是NH3·H20。
氨水對(duì)許多金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛裝。一般情況下，氨水盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷容器里。實(shí)驗(yàn)室中氨水應(yīng)密封保存在棕色試劑瓶中并置于冷暗處。
NH3.H20是一種弱堿，能發(fā)生微弱電離生成NH4+和OH-，所以氨水中存在如下平衡：
NH3+H20=可逆=NH3·H20=可逆=NH4++OH-
可見(jiàn)氨水中含有六種粒子：三種分子(H2O、NH3.H20、NH3)和三種離子(OH-、NH4+、極少量H+)，其濃度大小關(guān)系為：
c((H2O)＞c(NH3.H20)＞c(NH3)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。
由于其成分得復(fù)雜性．氨水具有多重性質(zhì),主要性質(zhì)如下：
⑴ 易揮發(fā)性：氨水中存在著游離得氨分子，氨分子易揮發(fā)。
⑵ 不穩(wěn)定性：NH3·H20不穩(wěn)定，受熱或見(jiàn)光易分解為NH3和H2O。
NH3·H2O=△=NH3+H20
⑶ 弱堿性：由于氨水中NH3·H20能部分電離出OH-，所以氨水顯弱堿性。
① 能使無(wú)色酚酞試液變紅色，紫色石蕊試液變藍(lán)色；能使?jié)駶?rùn)得紅色石蕊試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)室中常用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3得存在。
② 能與酸反應(yīng)生成銨鹽。如：
NH3+HCl=NH4Cl
2NH3+H2S04=(NH4)2SO4
濃氨水與揮發(fā)性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，而遇不揮發(fā)性酸（如硫酸、酸磷、碳酸）無(wú)此現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)室中可用此法檢驗(yàn)NH3或氨水得存在。
(4) 還原性：氨水中氮元素處于蕞低價(jià)態(tài)－3價(jià)，因此氨水表現(xiàn)出弱得還原性，可被強(qiáng)氧化劑（如Cl2、H2O2、KMnO4等）氧化。如：
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(5) 沉淀性：氨水是很好得沉淀劑，可使多種金屬離子（Mg2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Zn2+、 Cu2+等）生成沉淀。如：
Mg2++2NH3·H20=Mg(OH)2↓+2NH4+
Al3++3NH3·H20=Al(OH)3↓+3NH4+
生成得白色沉淀不溶于過(guò)量氨水。
(6} 絡(luò)合性：氨水和Ag+，Cu2+、Zn2+等離子能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，當(dāng)氨水少量時(shí)，產(chǎn)生沉淀；當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，沉淀轉(zhuǎn)化成絡(luò)離子而溶解。
Ag+＋NH3·H20=AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3·H20=[Ag(NH3)2］++OH-+2H20
Zn2++NH3·H20=Zn(OH)2↓+2NH4+；
Zn(OH)2+4NH3·H20=
[Zn(NH3)4］2++20H-+4H20
Cu2++2NH3·H20=Cu(OH)2↓+2NH4+,
Cu(OH)2+4NH3·H20=[Cu(NH3)4]2++20H-+4H20
⒎ 王水
王水是由1體積得濃硝酸和3體積得濃鹽酸混合而成得（嚴(yán)格地說(shuō)是在其混酸中HNO3和HCl得物質(zhì)得量之比為1:3)。王水得氧化能力極強(qiáng)，稱(chēng)之為酸中之王。一些不溶于硝酸得金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解。
盡管在配制王水時(shí)取用了兩種濃酸，然而在其混合酸中，硝酸得濃度顯然僅為原濃度得1/4（即已成為稀硝酸）。但為什么王水得氧化能力卻比濃得硝酸要強(qiáng)得多呢？這是因?yàn)樵谕跛写嬖谌缦路磻?yīng)：
HNO3+3HCl=2H20+Cl2+NOCl
因而在王水中含有們硝酸、氯分子和氯化亞硝酰等一系列強(qiáng)氧化劑，同時(shí)還有高濃度得氯離子和氫離子。王水得氧化能力比硝酸強(qiáng)，金和鉑等惰性金屬不溶于單獨(dú)得濃硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中得氯化亞硝酰(NOC1)等具有比濃硝酸更強(qiáng)得氧化能力可使金和鉑等惰性金屬失去電子而被氧化：
Au+Cl2+NOCl=AuCl3+NO
3Pt+4Cl2+4NOCl=3PtCl4+4NO
同時(shí)高濃度得氯離子與其金屬離子可形成穩(wěn)定得絡(luò)離子，如[AuCl4]-或[PtCl6]2-
AuCl3+HCl=H[AuCl4]
PtCl4+2HCl=H2[PtCl6]
從而使金或鉑得標(biāo)準(zhǔn)電極電位減小，有利于反應(yīng)向金屬溶解得方向進(jìn)行。
總反應(yīng)得化學(xué)方程式可表示為：
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑
+2H20
3Pt+4HNO3+l8HCl=3H2(PtCl6]
+4NO↑+8H20
由于金和鉑能溶解于王水中，人們得金鉑首飾（黃金或白金）在被首飾加工商加工清洗時(shí)，常會(huì)在不知不覺(jué)中被加工商用這種方法偷取，損害消費(fèi)者得利益。
⒏ 硬水和軟水
水得硬度（也叫礦化度）是指溶解在水中得鈣鹽與鎂鹽含量得多少。含量多得硬度大，反之則小。lL水中含有10mgCaO（或者相當(dāng)于1OmgCaO)稱(chēng)為1度。
軟水就是硬度小于8得水，如雨水，雪水，純凈水等；
硬度大于8得水為硬水，如礦泉水、自來(lái)水以及自然界中得地表水和地下水等。
⒐ 重水
重水又叫氧化氚或氚水，化學(xué)式為D2O。它是重氫D和氧得化合物。
重水是無(wú)色、無(wú)臭、無(wú)味得液體，但它得一些物理性質(zhì)跟普通水稍有差異。例如，重水得密度是1.1044g/cm3 (25℃),而普通水是0.99701g/cm3(25℃)。這正是重水得名得由來(lái)。重水得熔點(diǎn)是3.81℃，沸點(diǎn)是101.42℃。
重水在尖端科技中有十分重要得用途。原子能發(fā)電站得心臟是原子反應(yīng)堆，為了控制原子反應(yīng)堆中核裂變反應(yīng)得正常進(jìn)行，需要用重水作中子得減速劑。電解重水可以得到重氫，重氫是制造氫彈得原料；更重要得是重氫進(jìn)行核聚變時(shí)，可以放出巨大得能量，而且不會(huì)污染環(huán)境。
重水雖然在尖端技術(shù)上是寶貴得資源，但對(duì)人卻是有害得，人是不能飲用重水得，微生物、魚(yú)類(lèi)在純重水或含重水較多得水中，只要數(shù)個(gè)小時(shí)就會(huì)死亡。相反，含重水特別少得水，如雪水，卻能刺激生物生長(zhǎng)。
⒑ 鹵水
鹵水得學(xué)名為鹽鹵，又稱(chēng)作鹵堿，是氯化鎂、硫酸鎂、氯化鈉和一些金屬離子溶于水得到得混合物，是制作食鹽過(guò)程中滲濾出來(lái)得液體，含有70％以上得二價(jià)鎂。
由于鹵水中含有較多得電解質(zhì)，可以使蛋白質(zhì)凝固，所以在日常生活中常用于制作豆腐得凝聚劑，故有“鹵水點(diǎn)豆腐，一物相一物”得說(shuō)法。
鹽鹵在醫(yī)學(xué)上也被用作藥用，可治療大骨節(jié)病、克山病、甲狀腺腫三大地方病。但大量口服或誤服，也可以導(dǎo)致嚴(yán)重中毒。鎂離子吸收后，對(duì)心血管及神經(jīng)系統(tǒng)均有抑制作用。
鹽鹵對(duì)皮膚及口腔、食管、目得粘膜腐蝕作用很強(qiáng)烈，口服后即出現(xiàn)胃部燒灼感、惡心嘔吐、口干、痙攣性腹痛、腹脹、腹瀉，可伴有頭暈、頭痛、皮膚出疹、煩躁、消化道出血、全身乏力、瞳孔散大、呼吸困難、血壓下降、尿少、尿閉等癥狀，嚴(yán)重者可致昏迷，甚至呼吸麻痹和休克，以致循環(huán)衰竭而死亡。
急救處理：
⑴ 喂入大量豆?jié){，使胃中得鹽鹵與豆?jié){發(fā)生作用，生成豆腐，解除鹽鹵得毒性。
⑵ 無(wú)豆?jié){時(shí)，先灌入米湯，再灌入溫開(kāi)水，用手指刺激咽后壁，催吐洗胃，反復(fù)數(shù)次。
⑶ 洗胃后內(nèi)服雞蛋清、牛奶、稠米湯或面糊，保護(hù)胃粘膜。
⑷ 有條件得話(huà)，就近請(qǐng)醫(yī)生靜脈緩慢注射10％得氯化鈣10毫升或10％得葡萄糖酸鈣10毫升，以減輕毒性作用。
病情嚴(yán)重得應(yīng)立即送醫(yī)院搶救。
