常 見 物 質(zhì) 得 分 類
　　1.單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個(gè)原子組成： F2，O2，H2，Cl2
　　2.惰性氣體：一般由一個(gè)原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
　　3.化合物： 氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
　　常 見 物 質(zhì) 得 顏 色
　　固體得顏色
　　1.紅色固體：銅，氧化鐵，氧化汞
　　2.綠色固體：堿式碳酸銅（銅綠），七水硫酸亞鐵（綠礬）
　　3.藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
　　4.紫黑色固體：高錳酸鉀
　　5.淡黃色固體：硫磺
　　6.無色固體：冰，干冰，金剛石
　　7.銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
　　8.黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧9.化三鐵，（碳黑，活性炭）
　　10.紅褐色固體：氫氧化鐵
　　11.白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
　　液體得顏色
　　1.凡含Cu2+得溶液呈藍(lán)色；
　　2.凡含F(xiàn)e2+得溶液呈淺綠色；
　　3.凡含F(xiàn)e3+得溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。
　　4.無色液體：水，雙氧水
　　5.藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
　　6.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
　　7.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
　　8.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
　　9.紫色溶液：石蕊溶液

氣體得顏色
　　1.紅棕色氣體：二氧化氮
　　2.黃綠色氣體：氯氣
　　3.無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
　　敞口置于空氣中質(zhì)量改變得
　　（一）質(zhì)量增加得
　　1.由于吸水而增加得：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
　　2.由于跟水反應(yīng)而增加得：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;
　　3.由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加得：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;
　　（二）質(zhì)量減少得
　　1.由于揮發(fā)而減少得：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;
　　2.由于風(fēng)化而減少得：碳酸鈉晶體。
　　物 質(zhì) 得 檢 驗(yàn)
　　(一) 、氣體得檢驗(yàn)
　　1.氧氣：帶火星得木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.
　　2.氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清得石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
　　3.二氧化碳：通入澄清得石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.
　　4.氨氣：濕潤得紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣.
　　5.水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣.
　　(二)、離子得檢驗(yàn)
　　1.氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
　　2.氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
　　3.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清得石灰水
　　4.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
　　5.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
　　6.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤得紅色石蕊試紙放在試管口
　　7.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子
　　8.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
　　(三)、相關(guān)例題
　　1.如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
　　2.檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
　　3.檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。
　　4.檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
　　向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下得是稀HNO3
　　5.淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。
　　6.葡萄糖：加入新制得氫氧化銅，若生成磚紅色得氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。
　　物 質(zhì) 得 溶 解 性
　?。ㄒ唬}得溶解性
　　1.含有鉀、鈉、硝酸根、銨根得物質(zhì)都溶于水
　　2.含Cl得化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
　　3.含SO42－得化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
　　4.含CO32－得物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

（二）堿得溶解性
　　1.溶于水得堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，
　　2.其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3Ag2CO3等
　　3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶得有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）
　　常 見 物 質(zhì) 得 俗 稱
　　1.氯化鈉（NaCl）：食鹽
　　2.碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿
　　3.氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉
　　4.氧化鈣(CaO)：生石灰
　　5.氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
　　6.二氧化碳固體(CO2)：干冰
　　7.氫氯酸(HCl)：鹽酸
　　8.堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
　　9.硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬
　　10.甲烷(CH4)：沼氣
　　11.乙醇(C2H5OH)：酒精
　　12.乙酸(CH3COOH)：醋酸
　　13.過氧化氫(H2O2)：雙氧水
　　14.汞(Hg)：水銀
　　15.碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

　　常 見 混 合 物 得 重 要 成 分
　　1.空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）
　　2.水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
　　3.煤氣：一氧化碳（CO）
　　4.天然氣：甲烷（CH4）
　　5.石灰石/大理石：（CaCO3）
　　6.生鐵/鋼：（Fe）
　　7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
　　8.鐵銹：（Fe2O3）
　　物 質(zhì) 得 除 雜 方 法
　　1.CO2（CO）：把氣體通過灼熱得氧化銅，

2.CO（CO2）：通過足量得氫氧化鈉溶液
　　3.H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
　　4.CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
　　5.Cu(Fe):加入足量得稀硫酸
　　6.Cu(CuO):加入足量得稀硫酸
　　7.FeSO4(CuSO4):加入足量得鐵粉
　　8.NaCl(Na2CO3):加入足量得鹽酸
　　9.NaCl(Na2SO4):加入足量得氯化鋇溶液
　　10.NaCl(NaOH):加入足量得鹽酸
　　11.NaOH（Na2CO3）：加入足量得氫氧化鈣溶液
　　12.NaCl（CuSO4）：加入足量得氫氧化鋇溶液
　　13.NaNO3(NaCl):加入足量得硝酸銀溶液
　　14.NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑
　　15.KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
　　16.CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。