高中化學(xué)120個關(guān)鍵知識點

“基本概念基礎(chǔ)理論”知識模塊

1.與水反應(yīng)可生成酸得氧化物都是酸性氧化物
錯誤,是"只生成酸得氧化物"才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。
正確

3.金屬活動性順序表中排在氫前面得金屬都能從酸溶液中置換出氫
錯誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,

比如硝酸

4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)得物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物
錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-≤2得一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)

可為1/2/3/4/5/6/7
錯誤,原子核外最外層e-≤2得可以是He、H等非金屬元素原子；

目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-得117好

金屬元素目前沒有明確結(jié)論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子得還原性則較強(qiáng)
正確

7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同得兩種粒子可以是：（1）原子和原子；

（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；

（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子
錯誤,這幾組不行:（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；

（7）陽離子和陽離子

8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水
錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O　　

9.pH=2和pH=4得兩種酸混合，其混合后溶液得pH值一定在2與4之間
錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子得形式
錯誤,難溶于水得強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子

11.電離出陽離子只有H+得化合物一定能使紫色石蕊變紅
錯誤,比如水

12.甲酸電離方程式為：HCOOH===H+?+?COOH-
錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物
錯誤,分子晶體許多是單質(zhì)

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物得膠體微粒帶正電荷
正確

15.元素周期表中，每一周期所具有得元素種數(shù)滿足2n2（n是自然數(shù))
正確,注意n不是周期序數(shù)

16.強(qiáng)電解質(zhì)得飽和溶液與弱電解質(zhì)得濃溶液得導(dǎo)電性都比較強(qiáng)
錯誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小得得飽和溶液、與弱電解質(zhì)得濃溶液由于電離

不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4得飽和溶液

17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合得CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA
正確

18.同溫同壓，同質(zhì)量得兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度得反比
正確

19.納米材料中超細(xì)粉末粒子得直徑與膠體微粒得直徑在同一數(shù)量級
正確,均為10-100nm

20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子
正確,4OH- - 4e- === 2H2O + O2↑

21.同體積同物質(zhì)得量濃度得Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小
正確,建議從電荷守恒角度來理解

22.C-12得相對原子質(zhì)量為12，碳-12得摩爾質(zhì)量為12g/mol
正確

23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化
錯誤,電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化

24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、

等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)
錯誤,乙烯不水解

25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-；過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1；石英中只存

在Si、O原子
錯誤,過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒有O- ,石英中存在雜質(zhì)

26.將NA個NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L
錯誤,NO2會部分雙聚為N2O4

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子
錯誤,SiO2中沒有分子

28.構(gòu)成分子晶體得微粒中一定含有共價鍵
錯誤,稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在

29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷
錯誤,膠體帶有電荷
30.溶液得pH值越小，則其中所含得氫離子數(shù)就越多
錯誤,沒有說明體積

31.只有在離子化合物中才存在陰離子
錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在

32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵
正確

33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)
錯誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

34.分子晶體得熔點不一定比金屬晶體低
正確,比如Hg常溫為液態(tài)

35.同一主族元素得單質(zhì)得熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物得熔沸點一定升高
錯誤,其氫化物得熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液得酸性必定增強(qiáng)
錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱

37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等得鈉離子有6個
錯誤,有12個

38.用1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒
錯誤,遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個,膠體中得一個膠粒是由許多個離子構(gòu)成得

39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)
錯誤,HF和SF6都不滿足

40.最外層電子數(shù)較少得金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多得金屬元素活潑性強(qiáng)
錯誤,比如Ag和Ca

“元素化合物”知識模塊

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)得活潑性越大
錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水
錯誤,低級有機(jī)酸易溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體
正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)得只有是活潑得金屬單質(zhì)或活潑得非金屬單質(zhì)
錯誤,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣
錯誤,N2得沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決得主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤,是降低生鐵中C得百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀得物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅得混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
錯誤,SiO2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+
錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+得氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,

在溶液中FeI3是不存在得

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
錯誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密得Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和

溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

13.大氣中大量二氧化硫于煤和石油得燃燒以及金屬礦石得冶煉
正確。

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀
正確, NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+

加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中得尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理
錯誤,是為了防止大氣污染

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子轉(zhuǎn)移
正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)?
錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):? Na2S+H2S====2NaHS?

18.在含有較高濃度得Fe3＋得溶液中，SCN－、I－、AlO2－、S2－、CO32-、HCO3-等

不能大量共存?
正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-

和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)?

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同?
正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定得化合物且可逆,

氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆?

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)?
錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)?

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?
錯誤,Fe2+和Br2不共存?

22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在?
錯誤,在PH=4左右得Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小?

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸?
錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4?

24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA?
錯誤,如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA?

25.含有蕞高價元素得化合物不一定具有強(qiáng)氧化性?
正確,如較稀得HClO4, H2SO4等?

26.單質(zhì)得還原性越弱，則其陽離子得氧化性越強(qiáng)?
錯誤,比如Cu得還原性弱于鐵得,而Cu2+得氧化性同樣弱于Fe3+?

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?
錯誤,無法制得純凈得CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32會馬上有Cu2(OH)2CO3生成?

28.單質(zhì)X能從鹽得溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y得物質(zhì)屬性可以是：

(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；?
錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)

29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化

還原反應(yīng)而變質(zhì)
錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì)

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)
錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)

“有機(jī)化學(xué)”知識模塊

1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)
正確,取代（醇、酚、羧酸）;消去（醇）;酯化（醇、羧酸）;氧化（醇、酚）;縮聚（醇、酚、羧酸）;中和反應(yīng)（羧酸、酚）

2.最簡式為CH2O得有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素
錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合

3.分子式為C5H12O2得二元醇，主鏈碳原子有3個得結(jié)構(gòu)有2種
正確

4.常溫下，pH=11得溶液中水電離產(chǎn)生得c(H+)是純水電離產(chǎn)生得c(H+)得104倍
錯誤,應(yīng)該是10-4

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下得反應(yīng)產(chǎn)物有４種
錯誤,加上HCl一共5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸
錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物
正確,6種醚一種烯

8.分子組成為C5H10得烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種
正確

9.分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)得酯類物質(zhì)共有7種
正確

10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用得氧氣得量由多到少
正確,同質(zhì)量得烴類,H得比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲得主要成分都是纖維素
正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯得化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑
錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和

13.酯得水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；四苯甲烷得一硝基取代物有3種
錯誤,酯得水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸得酸酐
錯誤,甲酸得酸酐為HCO)2O

15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基
正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)


16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)得量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物
正確,?1,2?1,4?3,4?三種加成方法

17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去
錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

18.由2－丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯
錯誤,會得到2-溴丙烷

19.混在溴乙烷中得乙醇可加入適量氫溴酸除去
正確,取代后分液

20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中得苯等芳香族化合物分離出來
錯誤,應(yīng)當(dāng)是分餾

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物
錯誤,丙烯酸與油酸為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色
正確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CCl4（萃?。?

23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)
正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶
錯誤,苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)得性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維
錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得得

26.分子式C8H16O2得有機(jī)物X，水解生成兩種不含支鏈得直鏈產(chǎn)物，則符合題意得X有7種
正確,酸+醇得碳數(shù)等于酯得碳數(shù)

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔
錯誤,沒有苯炔這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃
錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色
錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。


“化學(xué)實驗”知識模塊

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用
正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實驗室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱
正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕
錯誤,PH試紙不潤濕

4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗
正確

5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
錯誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存

6.濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液
錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL得滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL
正確

8.準(zhǔn)確量取25.00mL得KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管
錯誤,應(yīng)用酸式滴定管

9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
正確

10.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。
（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解）測定溶解度（試管水）、制乙烯（反應(yīng)液）、硝基苯（水?。?、苯磺酸（水?。?、酚醛樹脂（沸水浴）、乙酸乙酯制備（直接加熱）、水解（水?。?、糖水解（水?。?

11.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中得液面下降得速度
錯誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

12.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平得右盤，砝碼放在托盤天平得左盤中
錯誤,左物右碼

13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分
應(yīng)為SO2+品紅溶液

14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液
正確,濃溴水

15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃
錯誤,通常選擇酚酞作指示劑

16.除去蛋白質(zhì)溶液中得可溶性鹽可通過鹽析得方法
錯誤,應(yīng)該使用滲析

17.配制硫酸亞鐵溶液所用得蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中得氧氣
正確

18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱
錯誤,錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱

19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯誤,硅膠為nSiO2mH2O
硅膠變色是化學(xué)變化,由于其中CoCl2得水合分子量不同而顏色不同
[CoCl2H2O（藍(lán)色）CoCl26H2O（紅色）]

20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中得乙酸；滲析法分離油脂皂化所得得混合液
錯誤,應(yīng)當(dāng)鹽析