第1課時 化學鍵與熱能的相互轉化

學習目標

1.通過分組實驗，學會觀察、記錄實驗現象，以及從分析現象中得出結論。

2.掌握化學能與熱能的相互轉化的實驗依據。

3.鞏固吸熱反應、放熱反應的概念，了解中和熱的測定方法。

1.請說出決定一個化學反應是放熱還是吸熱的因素是什么(要求從兩個方面進行說明)。

2.2Al+6HCl

2AlCl3+3H2↑反應　　　熱；

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl

BaCl2+2NH3↑+10H2O反應　　　　熱；

H++OH-

H2O反應　　　　熱。

3.寫出實驗6-1所涉及的離子反應方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。

寫出實驗6-2所涉及的化學反應方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

寫出測定中和熱所涉及的離子反應方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

4.閱讀課本P32，完成[思考與交流]。

5.常見的放熱反應有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

吸熱反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。一、化學反應中能量的轉化

1.【實驗探究】鋁與鹽酸的反應

(1)鋁與鹽酸反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　。

(2)在反應過程中你將能看到什么現象？

(3)用眼睛不能直接觀察到反應中的熱量變化，你將采取哪些簡單易行的辦法來了解反應中的熱量變化？

(4)要明顯地感知或測量反應中的熱量變化，你在實驗中應注意哪些問題？

2.【實驗探究】Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

【注意】由于這個實驗成功的關鍵是在短時間內反應充分進行，使體系溫度快速降低，將玻璃片上的水凝固。實驗中要注意三點：(1)將Ba(OH)2·8H2O晶體研磨成粉末，以便與NH4Cl晶體充分接觸；(2)由于該反應屬于固相反應，一定要在晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物，以使它們很快起反應；(3)反應放出有刺激性氣味的氨氣，會造成學習環境的污染，所以要注意對氨氣的吸收。

【分組實驗】閱讀教材并根據已有知識設計實驗步驟如下：

【填寫實驗記錄】

用化學方程式表示上述反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

二、中和熱的測定

1.中和熱的概念

在稀溶液中，酸與堿反應生成　　　　　所釋放的熱量。

2.中和熱的測定

50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是　　　　　　　　　　。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量　　　(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱　　　(填“相等”或“不相等”)，簡述理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

3.思考與總結

要想提高中和熱測定的準確性，實驗應注意什么？

4.【學生分組實驗】三個學生分成一組進行實驗，其中每個學生做一個實驗并記錄現象和數據，供組內交流、比較使用，然后討論得出結論。最后向全班匯報，進行組間交流。

【填寫實驗記錄】

【討論分析】三個反應的化學方程式和離子方程式分別為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

三、化學能與熱能的相互轉化

【交流研討】

1.化學反應遵循　　　　　　　定律和　　　　　　　　定律。

質量守恒：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

能量守恒：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2.物質發生化學反應的同時還伴隨著　　　的變化。化學能是能量的一種形式，可以轉化為其他形式的能量如　　　和　　　等。而這種變化通常主要表現為　　　的變化，即　　　或　　　　。如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。

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